一、基本考点
考点1．生活中常见的盐
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应
（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl。③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点4．
、
、
的检验方法
（1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。（2）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有。（3）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有。
二、能力与综合考点
考点5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：
三、创新考点
考点6．离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl与Ag+，Ba2+与
，OH与Cu2+、Fe3+，
与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH与
，H+与
、
等不能共存；③生成H2O：如H+与OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、
等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。