以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类解析如下：
1．注意：不是放到水里的物质就是溶质
例1．将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()
A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、无法计算
分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8g/6.2g+93.8g100%=8%，应选(A)。
答案：（A）
点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.
2．注意溶液体积的变化
例2．配制500mL20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）_______mL，需要水_______mL
分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500mL1.14g/cm320%=x1.84g/cm398%
解得x=63.2mL，需要水的质量为：500mL1.14g/cm3－63.2mL1.84g/cm3=453.7g，
其体积为：453.7g1g/cm3=453.7mL
答案：(1)63.2mL；（2）453.7mL
点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。
3．注意溶液的总质量
例3．向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？
分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100g+5g=105g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100g5%/105g100%=4.8%
答案：4.8%
点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g+5g=105g，而不是100g.
4．注意溶解度的影响
例4．20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
A.56%B.5.6%C.7.4%D.0.17%
分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g，因此7.4gCa(OH)2不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g+0.17g100%0.17%，应选（D）
答案：（D）
点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.
5．注意物质中的结晶水
例5．将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少
分析：25g胆矾晶体(CuSO45H2O)中含CuSO4的质量为：25g160/250100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：16g/25g+75g100%=16%
答案：16%
点拨:25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g90/250100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25g，所得溶液中溶质的质量分数为：25g/25g+75g100%=25%