中考化学基本概念与原理复习：物质的组成与结构
主要考点：
1.常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念
①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层； 原子团在化学变化中，有可能改变 ②硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+ ③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 ④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O） ⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2.了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等） 注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物 简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有钅字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 ②原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子） ③相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=（各原子相对原子质量） ④分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3.应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式
①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数核外电子数；阳离子：质子数核外电子数 ②化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同； 共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关； 化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 ③在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配 典型习题：1.能保持物质化学性质的粒子是（）
A.分子B.质子C.中子D.电子
2.当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（）
A.相对原子质量B.元素种类C.中子数D.化学性质
3.1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子
4.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（）
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（）
A.分子在不断运动B.分子之间有一定的间隔C.分子具有质量D.分子能保持物质的化学性质
5.苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（）A.由C、H、N3种元素组成B.燃烧产物只有CO2和H2O
C.属于有机物D.分子中C、H、N原子个数比为9：13：1
6.凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（）
A.氧元素B.水分子C.氧原子D.氧分子
7.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（）
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
8.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（）
A.铁B.碘C.钙D.锌
9.下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）
A.CuB.O2C.2H2SO4D.NaCl
10.在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（）
A.2个氢原子B.1个氢分子C.氢元素D.2个氢元素
11.下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）
A.HB.O2C.NaClD.C
12.某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）
A.NOB.NO2C.N2O5D.N2O3
13.由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（）A.①③B.①②C.①④D.②③
14.我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（）A.这种原子的核外不一定有8个电子B.这种气体的相对分子质量为36
C.这种气体中氧元素的化合价不为零D.这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
15.下列说法正确的是（）
A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.原子核内不一定有中子
C.微粒失去电子一定变成阳离子D.阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等
16.元素A和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能是（）
A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9
17.某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（）
A.x，NaRB.2x，Na2RC.x-2，Na2RD.x+2，Na2R
18.粒子H3O+具有的电子总数是（）
A.19B.18C.11D.10
19.请写出下列符号中2的意义写在横线上
CO2______________________；2Fe3+_____________________；2CO____________________
20.写出下列各符号的意义
2H_______________3N2__________________________4Na+____________H2+6SO4________
21.用化学符号表示
硫酸铝__________，2个氮分子_________，3个硫化氢分子________，n个硝酸根离子_________
22.有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D-都比B原子多17个电子，试回答：
- 写出各元素的名称及元素符号：A________B________C________D________
- 画出A、D-的微粒的结构示意图：A__________D-________________
- 写出四种元素间能组成物质的化学式__________，其中属于离子化合物的是_________（写名称），属于共价化合物的是________(写名称)
23．按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。
- 同一种元素的原子和离子：______________、_______________
- 不同种分子：______________、_______________
- 一种原子和一种分子：______________、_______________
- 两种不同的离子：______________、_______________
- 一种离子和一种分子：______________、_______________
24．在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。
- 写出相应的化学方程式：______________________________
- 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因