一、氧气的性质和制法：
镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)
氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O
氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
氢气的工业制法(水煤气)：H2O+C 高温 H2+CO
锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)
碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;
C+CO2 高温 2CO(吸热)
四、二氧化碳的性质和制法：
二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与碳反应(吸热)：C+CO2 高温 2CO
大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;
2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;
氧气简介：
氧气（oxygen），化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。