一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑;
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
置换反应简介：
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。