中考网整理了关于2019年初中化学复习之中考必考题型，希望对考生有所帮助，仅供参考。
中考必考化学题型
里面的知识点经常要考到，在做题时，先自己做一遍，再对答案，看解析。要把整个题型都研究透彻：
例1：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是先分类，后碰球。具体作法如下：
分类 单质 酸 盐 碱 金属氧化物
答案：应选C
例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是
A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2
B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOH
D．NaCl、K2CO3、KOH
分析：所谓共存，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。
B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu（OH）2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。
例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是
A．Na2CO3?CaCO3
B．Fe2O3?Fe
C．CaO?Ca(OH)2
D．CuO?Cu（OH）2
分析： A组中由Na2CO3 CaCO3
这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：
如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ
B组中Fe2O3?Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。 常用的还原剂有H2、C、CO。
C组中CaO Ca(OH)2 D组中CuO?Cu（OH）2
这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。
如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4
例4：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为__________，发生反应的化学方程式为____________，该反应的类型是__________ 。
分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。
除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO4离子。含Ba2+的溶液Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H2SO4反应，并产生BaSO4沉淀。若使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HNO3，HNO3恰好是应保留的溶质，反应后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯净的稀硝酸。
若改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCl（易溶于水），从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不仅与H2SO4反应，也与应保留的溶液HNO3反应，消耗了硝酸。可见，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。
同样道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，实质是除去过量H+。Ba(OH)2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCl的同时，产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。
若使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同时，产生NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的CO2气体从溶液中逸出，最终会得到纯净的NaCl溶液。
答案：Ba(NO3)2溶液， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4ˉ+2HNO3
Na2CO3溶液， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2- 复分解反应。
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