2019中考化学二轮专题模块：金属与酸的反应
模块一： 金属与酸的反应
一、反应条件
(1)金属必须是氢前金属 (2)在初中阶段，酸一般指盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。二、反应快慢
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应，产生氢气的速率与下列因素有关： (1)金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快; (2)酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率较快; (3)反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快; (4)金属活动性顺序：其他条件相同时，金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。三、反应多少
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应 (1)等量金属与足量酸反应产生氢气(或消耗酸)的质量由多到少： AlMgFeZn 推论： ①等质量的+2价金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。 ②等质量的金属与足量的酸反应，如果产生的氢气一样多，则酸全部反应完，金属不一定，可能都有剩余，或者相对原子质量最大的恰好反应完，其他金属有剩余。模块二：金属与盐的反应
一、多种金属与盐溶液反应 (1)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na除外) (2)反应顺序：金属活动性强的金属先置换，完全反应后，金属活动性弱的金属才开始反应 例如：金属Ag、Fe、Zn与Cu(NO3)2溶液 Zn的活动性顺序最强，先去置换铜，Zn反应完后，如果Cu(NO3)2还有，Fe才开始去置换，Ag的活动性比Cu弱，不参与置换。 二、多种盐溶液与金属反应 反应顺序：金属活动性弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性强的金属才开始被置换出来。 例如：金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2 Fe先置换活动性最弱的Ag，完全反应后如果有剩余再置换Cu，不能置换Zn