化学术语。
1.电离方式:
H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-
2.物质的通称和主要成分:
生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl
纯碱、口碱Na2CO3；
碱、碱、苛性钠NaOH
明矾、明矾CuSO45H2O
碳酸钠晶体Na2CO310H2O；
氨水NH3H2O。
金属活动性。
1.金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
2.金属活动性顺序的意义:
在金属活动性的顺序中，金属位置越高，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子，活动性越强。
3.金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属可以替换酸中的氢(元素)。
(2)排在前面的金属可以从盐溶液中置换排在后面的金属(k、Ca、Na除外)。
酸、碱、盐的溶解性。
1.常见盐和碱的溶解性:
钾(盐)、钠(盐)、铵盐均溶解，硝酸盐接触水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱性物质溶解性:(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶解。
2.八种常见沉淀物:
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3.四微溶解物:
Ca(OH)2(石灰水明确的原因)
CaSO4(实验室制造二氧化碳时不使用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(识别SO42-和Cl-时，不使用硝酸银的理由)
MgCO3(碳酸根离子不能用于溶液中去除镁离子的原因)
4.三种不存在的物质:
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
再分解反应的条件反应。
有气体、水或沉淀生成(即溶液中不存在或水溶液中不易电离的物质)
1.不溶性碱只能与酸性中和反应
2.不溶性盐，只有碳酸盐才能与酸反应
3.KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不可以做复拆反应的反应物。
溶液的酸碱性和酸碱度的测定。
1.指示剂-溶液的酸碱性紫色花蕊试液遇到酸溶液变红的碱性溶液变蓝。
无色酚邻苯试液只有碱溶液变红。注:不溶性碱和指示剂无效的碱性溶液不一定是碱性溶液(特例:碳酸钠的水溶液显示碱性)
2.pH值-溶液的酸碱度:pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
离子的检查。
Cl-(在溶液中)-在被测定的溶液中加入硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀时，原来的被测定液中含有氯离子。
SO42-(在溶液中)-在被测定的溶液中加入氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)溶液，生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀时，原测定液中含有硫酸根离子。
CO32-
1.(固体或溶液)-在被测量物质中加入稀酸溶液，如果产生能使石灰水混浊的气体，原被测量物质中含有碳酸根离子。
2.(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡和硝酸银溶液，产生溶于硝酸的白色沉淀，同时产生清晰的灰水混浊的气体，原被测溶液中含有碳酸根离子。
【注册】【注册】
1.在识别Cl-和SO42-时，使用氯化钡溶液，不使用硝酸银溶液，因为硫酸银是微溶性物质，识别现象不明显
2.在未知的溶液中加入氯化钡溶液，如果发生不溶于硝酸的白色沉淀，原测液中可能含有银离子，也可能含有硫酸根离子。
物质的颜色。
1、固态（多为白色）
黑色-CuO、c粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色-KMnO4。
红色-Cu，Fe2O3。
红褐色-Fe(OH)3。
蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O。
绿色-Cu2(OH)2CO3。
2.溶液（多为无色）
浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
黄溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(浓)。
酸、碱、盐的特性。
1.浓盐酸-具有挥发性、刺激性气味，可在空气中形成酸雾。
2.浓硝酸-具有挥发性、刺激性气味，在空气中形成酸雾，具有较强的氧化性。
3.浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。具有较强的吸水性和脱水性，溶解水时可以释放大量热量。它具有很强的氧化性。
4.氢氧化钙-白粉，微溶于水。
5.氢氧化钠-白色固体，易解，溶解水时加热大量。它可以与空气中的二氧化碳反应变质。
6.硫酸铜-白粉，溶于水后得到蓝色溶液(该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。
7.碳酸钠-白粉，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。
8.氨水(NH3H2O)-属碱的溶液。
酸和碱的通性和盐的性质。
1.酸的通性。
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试验液变红，不能使无色酚邻苯试验液变色
(2)酸能与活泼的金属反应产生盐和氢
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸与碱反应生成盐和水；
(5)酸能与某些盐反应产生新的盐和新的酸。
2.碱的通性。
(1)碱溶液可使紫色石蕊试验液变蓝，使无色酚邻苯试验液变红
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水；
(4)一些碱能与一些盐反应产生新的盐和新的碱。
3.盐的性质。
(1)一些盐可以与活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)一些盐可以与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)一些盐可以与一些碱反应生成新的盐和新的碱。