1.化学结合反应。
1.概念。
化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.功能(更改一个)
A+B+...=C(化合价可以改也可以不改)
(1)产品是一种物质。
(2)反应物不止一种。
(3)产品必须成分固定，纯净。
3.判断。
判断一个反应是否是组合反应，要重点看组合反应的概念和特征。如果要判断一个反应化学方程式是否是化学结合反应，就要以这个反应为前提，然后与化学结合反应的所有特征进行比较。只有同时具有三个反应特征，才能确定为化学结合反应。否则不能包含在化学结合反应中。
第二，分解反应。
1.概念。
分解反应是一种物质产生两种或两种以上其他物质的反应。
2.功能(越来越多)
A=B+C+...(化合价可以变也可以不变)
(1)反应物是一种物质。
(2)产生了一种以上的物质。
(3)反应物成分固定，纯净。
3.判断。
在反应可以发生的前提下，看这个反应是否具有分解反应的三个特征。
第三，置换反应。
1.概念。
置换反应是一种简单物质与一种化合物反应形成另一种简单物质和另一种化合物的反应。
2.特色。
A+BC=AC+B缩写为一比一。
(1)反应物和产物是两种物质。
(2)反应物是单质和化合物，产物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断。
注意:
(1)反应物必须是简单的物质和化合物；
然而，涉及简单物质和化合物的反应不一定是置换反应。
例如CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)产品必须是简单物质和化合物。
但是简单物质和化合物形成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
4.根据反应发生的环境，典型的反应置换反应可分为溶液状态和干燥状态的置换反应。
(1)溶液中的置换反应:金属+酸=盐+H2，
例如，锌+2HCl=氯化锌+H2。
(2)溶液中的置换反应:金属+盐溶液=盐+金属，
例如，铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜。
(3)干燥状态下的置换反应:
初中学过还原氧化铜的反应。氧化铜+H2△铜+H2O.
2CuO+C高温2Cu+CO2。
4.复分解反应。
1.概念。
复分解反应是两种化合物相互交换组分以形成另外两种化合物的反应。
2.特色。
AB+CD=AD+BC(恒价)
(1)产物和反应物是两种物质。
(2)所有产物和反应物都是化合物。
(3)反应在溶液中一步进行。
3.反应条件。
(1)反应物必须溶于水或酸。
(2)产品中必须有沉淀、气体和水中的任意一种或两种。
4.判断。
判断一个反应是否发生了复分解反应，必须符合复分解反应的特点和反应发生的条件。只有同时满足，才能发生复分解反应。
注意:不是所有的酸、碱、盐都能发生复分解反应。
5.典型反应。
(1)酸+碱=盐+水(中和反应)，如2HCl+Ca(OH)2=氯化钙+2H2O。
(2)酸+盐=新酸+新盐，如HCl+AgNO3=HNO3+AgCl。
(3)碱+盐=新碱+新盐，例如:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3。
(4)盐+盐=两种新的盐，如BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4。
(5)酸+金属氧化物=盐+水。
例如，fe2o3+6HCl=2氯化铁+3H2O，h2so4+CuO=硫酸铜+H2O。