普通物质的通称，主要成分，化学式。
两种类型在化学上的不同对比。
1.钻石和石墨的物理性质不同：因为碳原子的排列不同。
二、生铁和钢的性质不同：因为碳含量不同。
3.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同：其原因在于分子组成。
四、元素种类不同：因为质子数不同。
5.元素化合价不同：因为最外层电子的数目不同。
6.钠原子和钠离子的化学性质不同：因为它们的最外层电子数目不同。
围绕化学符号的小数字的含义。
4.化学式计算简便。
1.相对分子质量的计算(同乘异加)
在化学式中，相对分子质量=(每个原子的相对原子质量)(原子数目)===总和。
二、物质成分质量比率的计算。
元素质量比率=(化学式中各原子的相对原子质量)(原子数目)==。
计算物质中某一元素的质量分数。
一种元素的质量分数=该元素的相对原子质量与该物质的相对分子质量的比值。
第五，物质的去除。
一、CO？(CO)：将气体通过铜氧化网。
二、CO(CO?)以氢氧化钠溶液的浓度为标准。
3.CuO(C)::在空气(在氧气气流中)的混合烧焦。
4.Cu(Fe)::加入适量稀硫酸/CuSO4溶液。
5.Cu(CuO)::添加少量稀硫酸。
6.FeSO4(CuSO4)::全量铁粉的加入。
化学作用现象。
一、镁片燃烧：剧烈燃烧，闪耀白光。
红磷燃烧：放热.产生大量的白烟。
三、铜线加热：红固体变成黑固体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星发射，产生黑色固体，并释放热量。
5.木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，产生白光，放出热量，产生气体，使石灰水变浊。
6.硫磺在空气中燃烧：剧烈燃烧，放热，产生刺激性气味。
空中有蓝色火焰(氧气中有蓝紫色火焰)。
7.氢在空气中燃烧：淡蓝色火焰，放热，产生液体(水)，使无水CuSO4变成蓝色。
八、白磷燃烧：剧烈燃烧，大量冒白烟。
9-甲烷燃烧：蓝色火焰，放热，产生混浊气体，使石灰水变黑，液体变蓝。
(水)
10.钉入稀硫酸：有少量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解，溶液呈淡绿色。
11.镁条放入稀盐酸：产生大量气泡，金属快速溶解，放出热量。
12.CO还原铁氧体：红色固体逐渐变成黑色，产生气体使石灰水变浊。
13.C和CuO高温加热：黑色逐渐变成红色，产生的气体使石灰水变浑浊。
14.将采取行动？经紫石蕊试液处理：石蕊变红。
十五、CO？通入ca(OH)？解决方案：石灰水变浊。
16.大理石和稀盐酸：固体逐渐溶解，有气体使石灰水变浑浊。
17.将铁丝置于CuSO4溶液中：铁丝表面被一层红色物质所覆盖，蓝色溶液变为淡绿色。
18.AgNO放铜线？解决方案：铜线表面覆盖银白色物质，无色溶液变为蓝色。
关于重点实验的注意事项。
1.水在各种试验中的作用：
钢丝燃烧：防止高温熔体溅落，使试管底部炸裂。
测定空气中氧含量：降低温度，吸收白烟；
③探索燃烧条件：隔离空气。产生热量。
2.测定空气中的氧：
(一)试剂的选择标准：在空气中仅与氧气发生反应，产物为固体------故选用红磷。
B试验成功的关键：(也是造成误差偏低的主要原因)
(一)红磷过量；
二、设备密封状况良好；
冷却到室温后再打开止水夹。
③造成错误的原因：
(一)红磷浓度过低；
二、止水夹未夹紧；
3.实验室制备氧气：
②固体受热时，试管口稍微向下倾斜；
②高锰酸钾制氧机，应在试管口放一小块棉布；
②氯酸钾制取氧气时，不可与可燃物混合使用，否则会发生爆炸；
在采用排水集气方式时，应待气泡均匀喷射后再进行收集；
⑤用排水方法采集氧气时，最后将导气管从水池中取出，然后熄灭酒精灯。
在采用向上排气的方法收集时，导管应伸入收集筒底部；
4.电解水试验：
②通过直流电流，使正极连接的一端产生氧气，另一端产生氢。
2生成物的体积比率是氢：氧==2:1。
形成物的质量比率是氢：氧==1:8。
④电解水试验表明，水是由两种元素氢和氧组成的。
第五章：氧的检查：火星上的木条复燃。
氢的测试：点燃气体，产生一道淡蓝色火焰。
五、CO还原氧化铁的试验。
①在加热之前先通一氧化碳------排出管内空气，防止爆炸。
在实验结束时，首先停止加热，间歇性地通入一氧化碳至冷却，以防止吸气和被还原金属再次氧化。
③CO有毒，需要尾气处理设备，处理方法----燃烧或收集。
易燃气体点燃之前，必须检查其纯度。
6.实验室制备二氧化碳：
选择的试剂为大理石和稀盐酸；
弹珠的主要成分是CaCO？选择大理石为原料，可减缓反应速度。
稀盐酸不能与硫酸、硫酸钙发生微溶性作用，粘附在大理石表面，阻碍了反应的进行。
使用长颈漏斗：长颈漏斗下口应伸展至液体表面以下，形成液体密封，避免漏气。
液体分离漏斗的优点：无液密封，反应迅速，无停顿。
cCO2溶解在水中，与水发生反应，因此不能采用排水的方法收集CO2。
7.研究铁锈反应条件与燃烧的实验研究
实验组中，有现象组和没有明显现象组之间存在差异，即是需要进行探究。
重视运用对比方法。