一、空气中氧含量的测量。
1.操作步骤:在集气瓶中加入少量水，将水面上的空间分为5等。用止水夹紧胶带管。点燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中，塞紧塞子，观察红磷燃烧的现象。红磷熄灭冷却后，打开止水夹，观察实验现象和水面的变化。
2.实验现象:产生大量白烟，集气瓶内水面上升约1/5体积。
3.实验结论:氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项:①红磷必须取足量或过量②实验前检查装置的气密性③止水夹紧④点燃红磷后立即放入瓶中塞塞⑤冷却完全。
二、高锰酸钾制氧。
1.操作步骤:检查-安装-固定-点-接收-离开-熄灭。
2.实验现象:大量气体进入集气瓶。
3.实验结论:利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项:
①试管口稍微向下倾斜:防止冷凝水倒流导致试管破裂。
②药品铺在试管底部:均匀加热。
③铁夹在离管口约1/3处。
④导管应稍微露出橡胶塞:容易排出气体。
⑤试管口应放棉:防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，气泡均匀连续出现后收集(刚开始排出试管中的空气)
⑦实验结束时，先移动导管，然后熄灭酒精灯:防止水倒流引起试管爆炸。
⑧用向上排气法收集气体时，导管伸入集气瓶底部。
三、电解水。
1.操作步骤:在充满水的水槽中倒立充满水的试管，连接。
直流电源，观察电极和试管内发生了什么。切断装置电源，水下用拇指堵住试管口，取出试管，直立后松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管，观察。
2.实验现象:通电后，电极出现气泡，通电一段时间后，正负两极产生的气体体积比约为1:2。进入正极试管的火星木条燃烧，负极试管的气体/燃烧，出现淡蓝色的火焰。
3.实验结论:水由氢、氧两个要素构成。
4.注意事项:①在水中加入少量硫酸钠和氢氧化钠，可以提高导电性。②刚开始实验过程时，氧气和氢气的体积比与1:2不一致，是因为氧气不易溶于水，但溶于一小部分的氢气不易溶解，反应速度慢，氢气少。
四、炭还原氧化铜。
1.操作步骤:混合刚干燥的炭粉和氧化铜粉，小心铺设到试管中，将试管固定在铁架上。试管口装有透明石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后取出导气管，试管冷却后，将试管中的粉末倒入纸上观察现象。
2.实验现象:黑粉变红，石灰水混浊。
3.实验结论:碳具有恢复性。
4.注意事项:①反应结束后，取出装有石灰水的试管，防止液体倒入试管，使热试管破裂。②实验结束后，不能立即观察试管内的物质，防止高温铜和空气中的氧反应再次氧化成氧化铜。
五、一氧化碳还原氧化铜。
1.操作步骤:按图所示的装置在玻璃管中加入氧化铜，首先通过CO，然后加热，反应结束后停止加热，玻璃管冷却后停止通过CO。
2.实验现象:黑色固体变红，石灰水混浊，末端导管产生蓝色火焰。
3.实验结论:一氧化碳具有恢复性。
4.注意事项:实验前检查一氧化碳。
六、铁的冶炼。
1.操作步骤:如图所示的装置在玻璃管中加入氧化铁，首先通过CO，然后加热，反应结束后停止加热，玻璃管冷却后停止通过CO。
2.实验现象:玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑，明确石灰水混浊。
3.实验结论:炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
4.注意事项:反应结束后停止加热，冷却后停止通风。
七、铁制品的生锈条件。
1.操作步骤:
(1)在第一个试管中加入钉子，注入蒸馏水，不要浸泡钉子，使钉子与空气和水接触。
(2)在第二个试管中加入钉子，注入刚煮好的蒸馏水(驱除水中溶解的空气)浸泡钉子，在水面上加入植物油，钉子只接触水。
(3)用酒精灯干燥第三个试管，放入铁钉，用橡皮塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。
每天观察钉子生锈的情况，认真记录。
2.实验现象:I中钉生锈，ii中钉不生锈，iii中钉不生锈。
3.实验结论:铁生锈的过程实际上是铁和空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
4.注意事项:①使用蒸馏水②使用清洁无锈的钉子。