1.常见物质的通称、名称、化学式。
二.酸、碱、盐容易泄漏化学性质。
1.二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶碱反应。
2.二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
3.氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。
4.干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但是是弱碱。
5.溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子。
6.使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，也许是(二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的水溶液或氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙的水溶液或纯碱的水溶液)。
7.溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙。
3.推断问题中的特殊知识。
1.黑色固体有氧化铜、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2.浅黄色粉末是硫；红色(或紫红色)固体是金属铜。
3.紫黑固体是高锰酸钾紫红固体是红磷。
4.能使石水混浊的气体是二氧化碳。
5.带火星木条复活的气体是氧气。
6.有可燃性和还原性的物质有氢、一氧化碳、木炭。
7.人体中最多、地壳中最多、相对分子质量最小的氧化物为水。
8.红褐色沉淀为Fe(OH)3。
9.蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3。
10.不溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
%20%20%20%20%20%。
11.白色沉淀溶于酸，但气泡释放的可能是不溶性碳酸盐。
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡的可能是不溶性碱。
12.固体和酸混合气泡释放的物质可能是碳酸盐+酸或活跃金属+酸。
13.产物有三种化学变化:①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应。
14.燃烧同时产生的两种物质是甲烷燃烧。
15.在碱和盐中，除了三价铁(红色或黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，固体为白色，溶液为无色。
16.金属氧化物的性质主要有①金属氧化物和酸反应②金属氧化物和还原剂反应。
四.一些重要实验的注意事项。
1.空气中氧气的测定。
①选择试剂燃烧的产物必须是固体的，可以在空气中燃烧，因此选择红磷②最后测定结果小的原因:红磷不足，部分氧气没有反应的装置的气密性差，最后剩下的气体没有完全冷却到室温的导气管中还剩下一部分水。
2.氧气的实验室制法。
⑧输气管只引入一点②根据酒精灯火焰调节试管高度③试管口应向下倾斜④高锰酸钾制氧时，在管道口放入小棉⑤氯酸钾制氧时，不得混入可燃物。否则，发生爆炸⑥排水法收集氧时，气泡均匀出现时开始收集⑦上排空法收集氧时，管道伸入集气瓶底部用排水法收集氧结束时，首先将管道从槽中移出，然后熄灭酒精灯。
3.二氧化碳实验室制作。
①选择的试剂是大理石和稀盐酸，不能选择碳酸钙和稀盐酸，稀硫酸和浓盐酸②长颈漏斗的使用:下端口应延伸到液面以下③不能选择排水法收集二氧化碳④简易装置的优点是装置简单，节约药品，操作简单。
⑤带长颈漏斗的装置优点是能够控制反应的发生和停止。
4.一氧化碳还原氧化铜实验和氢还原氧化铜实验。
①实验前，一氧化碳和氢都要检查纯度②加热前选择一氧化碳和氢，赶出试管内的空气③实验结束后，停止加热，继续加入一氧化碳和氢冷却，防止铜被氧化④不同点，一氧化碳装置有尾气处理装置。
%20%20%20%20%20%。
一氧化碳有毒，防止环境污染，防止中毒，可以燃烧。
5.电解水实验:①直流电②生成物体积比为氢:氧=2:1。
③生成物质量比为氢:氧=1:8④电解水实验表明水由氢、氧两个要素构成。
6.白磷保存:浸水，起火点低(40℃)，空气容易氧化。
7.称量氢氧化钠的质量:放入小烧杯称量，具有较强的腐蚀性，易湿解。
8.浓硫酸稀释:将浓硫酸注入水中，不断搅拌。
5.一些重要的活动探索。
1.质量遵守恒定律的探索:镁条燃烧时质量低于原估值的原因:①一部分产品白烟流失到空气中②一部分物质粘在穴位上。
2.粗盐的纯化。